La réaction :

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Oxydation :

* Hydrogen (H₂) is oxidized. L'oxydation est la perte d'électrons. Dans cette réaction, chaque atome d’hydrogène perd un électron pour devenir un ion hydrogène (H⁺).

Formation de liens :

* Des liaisons covalentes se forment. L'eau (H₂O) est formée par le partage d'électrons entre les atomes d'hydrogène et d'oxygène. Chaque atome d'oxygène partage deux électrons avec deux atomes d'hydrogène, formant ainsi deux liaisons covalentes.

Explication :

1. Réactifs : L'hydrogène gazeux (H₂) et l'oxygène gazeux (O₂) sont les matières premières.

2. Combustion : Lorsque l’hydrogène brûle, il réagit rapidement avec l’oxygène, libérant de l’énergie sous forme de chaleur et de lumière.

3. Transfert d'électrons : Les atomes d'hydrogène, qui ont une électronégativité inférieure à celle de l'oxygène, perdent des électrons et deviennent chargés positivement (H⁺). Les atomes d'oxygène gagnent ces électrons et deviennent chargés négativement (O²⁻).

4. Formation d'eau : Les ions hydrogène chargés positivement (H⁺) et les ions oxygène chargés négativement (O²⁻) s'attirent et forment des liaisons covalentes, créant des molécules d'eau (H₂O).

Résumé :

* Molécule oxydée : Hydrogène (H₂)

* Lien formé : Liaisons covalentes dans la molécule d'eau (H₂O)