NH₄Cl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NH₄NO₃(aq)
Voici un aperçu de la réaction :
* Réactifs :
* Le chlorure d'ammonium (NH₄Cl) est un composé ionique incolore.
* Le nitrate d'argent (AgNO₃) est également un composé ionique incolore.
* Produits :
* Le chlorure d'argent (AgCl) est un solide blanc insoluble qui précipite hors de la solution.
* Le nitrate d'ammonium (NH₄NO₃) est un composé ionique incolore qui reste dissous dans la solution.
Explication :
Cette réaction est une réaction de double déplacement, ce qui signifie que les ions positifs et négatifs changent de partenaire. Les ions argent (Ag⁺) du nitrate d'argent réagissent avec les ions chlorure (Cl⁻) du chlorure d'ammonium pour former du chlorure d'argent (AgCl), insoluble dans l'eau et forme un précipité blanc. Les ions ammonium (NH₄⁺) et les ions nitrate (NO₃⁻) restent en solution sous forme de nitrate d'ammonium (NH₄NO₃).
Points clés :
* La réaction est équilibrée, ce qui signifie qu’il y a un nombre égal de chaque type d’atome des deux côtés de l’équation.
* Les symboles d'état indiquent l'état physique de chaque substance :(aq) pour aqueux (dissous dans l'eau), et (s) pour solide.
* Cette réaction peut être utilisée pour tester la présence d'ions chlorure dans une solution.