Voici l'équation ionique de la réaction de neutralisation de l'hydroxyde de potassium (KOH) avec l'acide nitrique (HNO₃) :

1. Équation ionique complète :

* KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(aq)

* HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NON₃⁻(aq)

* K⁺(aq) + OH⁻(aq) + H⁺(aq) + NON₃⁻(aq) → H₂O(l) + K⁺(aq) + NON₃⁻(aq)

2. Équation ionique nette :

* H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Explication :

* Équation ionique complète : Affiche tous les ions présents dans la solution avant et après la réaction.

* Équation ionique nette : Se concentre sur les espèces qui participent réellement à la réaction. Les ions spectateurs (K⁺ et NO₃⁻) sont annulés car ils restent inchangés tout au long de la réaction.

Points clés :

* Neutralisation : La réaction d'un acide et d'une base, formant du sel et de l'eau.

* Équation ionique : Représente la réaction en termes de ses ions constituants.

* Ions spectateurs : Ions qui ne participent pas directement à la réaction.