1. Équation ionique complète :
* KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(aq)
* HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NON₃⁻(aq)
* K⁺(aq) + OH⁻(aq) + H⁺(aq) + NON₃⁻(aq) → H₂O(l) + K⁺(aq) + NON₃⁻(aq)
2. Équation ionique nette :
* H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
Explication :
* Équation ionique complète : Affiche tous les ions présents dans la solution avant et après la réaction.
* Équation ionique nette : Se concentre sur les espèces qui participent réellement à la réaction. Les ions spectateurs (K⁺ et NO₃⁻) sont annulés car ils restent inchangés tout au long de la réaction.
Points clés :
* Neutralisation : La réaction d'un acide et d'une base, formant du sel et de l'eau.
* Équation ionique : Représente la réaction en termes de ses ions constituants.
* Ions spectateurs : Ions qui ne participent pas directement à la réaction.