Il existe trois types de forces de Van der Waals :
* Forces de dispersion de Londres : Il s'agit du type le plus faible et se produit entre toutes les molécules, même les molécules non polaires. Ils résultent de fluctuations temporaires de la distribution électronique autour de la molécule.
* Forces dipôle-dipôle : Celles-ci se produisent entre des molécules polaires dotées de dipôles permanents en raison d'un partage inégal des électrons.
* Liaison hydrogène : Il s'agit du type de force de Van der Waals le plus puissant et se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor).
Ces forces sont relativement faibles par rapport aux liaisons ioniques ou covalentes, mais elles restent importantes pour déterminer les propriétés physiques des substances, telles que le point de fusion, le point d'ébullition et la solubilité.