1. Comprendre le concept

* Dépression du point de congélation : Lorsqu'un soluté non volatil (comme le benzène) est dissous dans un solvant (comme le chloroforme), le point de congélation de la solution diminue par rapport au solvant pur.

* Équation de dépression du point de congélation : ΔT_f =K_f *m

* ΔT_f =Changement du point de congélation

* K_f =Constante cryoscopique du solvant (pour le chloroforme, K_f =4,68 °C/m)

* m =Molalité de la solution (moles de soluté par kg de solvant)

2. Calculer la molalité (m)

* Taupes de Benzène :

* Masse molaire du benzène (C₆ H₆ ) =78,11 g/mole

* Moles de benzène =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol

* Masse de chloroforme en kg :

* 120g =0,120kg

* Molalité :

* m =(0,0320 mole) / (0,120 kg) =0,267 mole/kg

3. Calculer le changement du point de congélation (ΔT_f )

* ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Déterminer le point de congélation de la solution

* Point de congélation du chloroforme pur : -63,5 °C

* Point de congélation de la solution : -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Par conséquent, le point de congélation de la solution contenant 2,50 g de benzène dans 120 g de chloroforme est de -64,75 °C.