1. Comprendre le concept
* Dépression du point de congélation : Lorsqu'un soluté non volatil (comme le benzène) est dissous dans un solvant (comme le chloroforme), le point de congélation de la solution diminue par rapport au solvant pur.
* Équation de dépression du point de congélation : ΔTf =Kf *m
* ΔTf =Changement du point de congélation
* Kf =Constante cryoscopique du solvant (pour le chloroforme, Kf =4,68 °C/m)
* m =Molalité de la solution (moles de soluté par kg de solvant)
2. Calculer la molalité (m)
* Taupes de Benzène :
* Masse molaire du benzène (C6 H6 ) =78,11 g/mole
* Moles de benzène =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol
* Masse de chloroforme en kg :
* 120g =0,120kg
* Molalité :
* m =(0,0320 mole) / (0,120 kg) =0,267 mole/kg
3. Calculer le changement du point de congélation (ΔTf )
* ΔTf =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C
4. Déterminer le point de congélation de la solution
* Point de congélation du chloroforme pur : -63,5 °C
* Point de congélation de la solution : -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C
Par conséquent, le point de congélation de la solution contenant 2,50 g de benzène dans 120 g de chloroforme est de -64,75 °C.