Comprendre la chimie
* Ascorbate ferreux est un composé contenant du fer sous sa forme ferreuse (Fe²⁺) lié à l'acide ascorbique (vitamine C). La formule chimique s'écrit généralement Fe(C₆H₇O₆)₂.
* Fer élémentaire est du fer pur (Fe) sous sa forme métallique.
Calcul
1. Trouver le poids moléculaire de l'ascorbate ferreux :
*Fe :55,845 g/mol
* C :12,011 g/mole
*H :1,008 g/mol
* O :15,999 g/mol
* Poids moléculaire de l'ascorbate ferreux (Fe(C₆H₇O₆)₂) =(55,845 + 12,011 * 12 + 1,008 * 14 + 15,999 * 12) =443,98 g/mol
2. Déterminer la proportion de fer dans l'ascorbate ferreux :
* Poids atomique du fer (Fe) / Poids moléculaire de l'ascorbate ferreux =55,845 g/mol / 443,98 g/mol ≈ 0,126
3. Multipliez le poids d'ascorbate ferreux par la proportion de fer :
* Par exemple, si vous avez 100 mg d'ascorbate ferreux, vous multiplieriez 100 mg * 0,126 =environ 12,6 mg de fer élémentaire.
Remarque importante :
* Ce calcul fournit l'équivalent théorique du fer élémentaire dans l'ascorbate ferreux.
* Biodisponibilité La concentration de fer provenant de l'ascorbate ferreux peut être différente de cette valeur théorique, car des facteurs tels que la capacité de l'organisme à absorber le fer peuvent varier.
Exemple :
Si un supplément contient 30 mg d’ascorbate ferreux, la teneur équivalente en fer élémentaire est :
30 mg d'ascorbate ferreux* (55,845 g/mol Fe / 443,98 g/mol ascorbate ferreux) =environ 3,8 mg de fer élémentaire .
