Voici une répartition :
Pourquoi l'hélium n'est pas réactif :
* Configuration des gaz rares : L'hélium possède une couche externe complète d'électrons (2 électrons dans son orbitale 1s). Cela le rend très stable et résistant au gain ou à la perte d’électrons pour former des liaisons chimiques.
* Énergie d'ionisation élevée : Il faut beaucoup d’énergie pour retirer un électron d’un atome d’hélium, ce qui entrave encore davantage sa participation aux réactions chimiques.
* Forces interatomiques faibles : Les atomes d'hélium n'interagissent que faiblement les uns avec les autres, principalement par l'intermédiaire des forces de Van der Waals. Cela en fait un gaz même à très basse température.
Composés d'hélium connus :
* Excimères à l'hélium : Il s'agit de molécules à l'état excité de courte durée, formées lorsque les atomes d'hélium sont soumis à des conditions énergétiques élevées telles que des décharges électriques ou une excitation laser. Les exemples incluent He2* et HeNe*.
* Ion hydrure d'hélium (HeH+) : Il s’agit du seul composé stable connu de l’hélium qui existe dans des conditions normales. Il s'est formé dans le milieu interstellaire et a été observé spectroscopiquement.
* Amas d'hélium : À des températures extrêmement basses, les atomes d’hélium peuvent s’associer faiblement les uns aux autres pour former des amas. Cependant, il ne s’agit pas de véritables composés chimiques au sens traditionnel du terme.
Global :
Bien que l’hélium soit en effet extrêmement peu réactif et forme très peu de composés, il n’est pas tout à fait exact de dire qu’il n’existe aucun composé. Il existe une poignée d'exceptions connues, notamment les excimères, l'ion hydrure d'hélium et les clusters. Cependant, la grande majorité de l’hélium reste non liée en raison de sa configuration électronique unique et de sa grande stabilité.