Comprendre la chimie

* NaCN est le sel d'un acide faible (HCN) et d'une base forte (NaOH). Cela signifie que la solution sera basique.

* L'ion CN⁻ s'hydrolysera dans l'eau, réagir avec l'eau pour produire des ions hydroxyde (OH⁻) et rendre la solution basique.

Les étapes

1. Écrivez la réaction d'hydrolyse :

CN⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCN(aq) + OH⁻(aq)

2. Configurer une table ICE (Initial, Change, Equilibrium) :

| | CN⁻ | HCN | OH⁻ |

|-------------|-----------|--------------|---------------|

| Initiale | 0,028 M | 0 | 0 |

| Changement | -x | +x | +x |

| Équilibre | 0,028-x | X | X |

3. Écrivez l'expression Kb :

Kb =([HCN][OH⁻]) / [CN⁻]

4. Calculer Ko :

Kw =Ka * Ko

Kb =Kw / Ka =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (4,9 x 10⁻¹⁰) =2,04 x 10⁻⁵

5. Remplacez les concentrations d'équilibre dans l'expression Kb :

2,04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0,028 - x)

6. Puisque Kb est petit, nous pouvons supposer que x est négligeable par rapport à 0,028 :

2,04 × 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0,028

7. Résoudre x (qui représente [OH⁻]) :

x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028

x ≈ √(2,04 x 10⁻⁵ * 0,028)

x ≈ 7,54 x 10⁻⁴M

8. Calculer pOH :

pOH =-log[OH⁻] =-log(7,54 x 10⁻⁴) ≈ 3,12

9. Calculer le pH :

pH + pOH =14

pH =14 - pOH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10,88

Par conséquent, le pH d'une solution de NaCN 0,028 M est d'environ 10,88.