1. Trouvez la masse molaire d'AgNO3 :
* Ag (Argent) :107,87 g/mol
* N (Azote) :14,01 g/mol
* O (Oxygène) :16,00 g/mol (x3 pour trois atomes d'oxygène)
Masse molaire de AgNO3 =107,87 + 14,01 + (16,00 x 3) =169,88 g/mol
2. Calculez le nombre de moles d'AgNO3 :
* Taupes =masse / masse molaire
* Taupes =147 g / 169,88 g/mol
* Taupes ≈ 0,865 mol
3. Convertissez les taupes en unités de formule :
* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10^23 unités de formule/mol)
* Unités de formule =taupes x nombre d'Avogadro
* Unités de formule ≈ 0,865 mol x 6,022 x 10^23 unités de formule/mol
* Unités de formule ≈ 5,21 x 10^23 unités de formule
Par conséquent, il y a environ 5,21 x 10^23 unités de formule d'AgNO3 dans 147 g du composé.
