1. Haute température : L'azote et l'oxygène sont relativement peu réactifs à des températures et pressions normales. Cependant, lorsqu’ils sont exposés à des températures très élevées, comme celles des moteurs à combustion ou de la foudre, ils peuvent réagir pour former des oxydes d’azote (NOx). Ces réactions sont motivées par un apport d’énergie important, qui surmonte la barrière énergétique d’activation de la réaction.
2. En présence d'un catalyseur : Même s’il n’est pas facile de faire réagir l’azote et l’oxygène, certains catalyseurs peuvent faciliter leur combinaison. Par exemple, le procédé Haber-Bosch, utilisé pour produire de l'ammoniac (NH3) à grande échelle, utilise un catalyseur (généralement de l'oxyde de fer) pour permettre la réaction entre l'azote et l'hydrogène sous haute pression et à température modérée. De même, les convertisseurs catalytiques des automobiles utilisent des catalyseurs comme le platine et le palladium pour favoriser l'oxydation des oxydes d'azote en azote gazeux moins nocif.
Il est important de noter : Ce ne sont que deux exemples, et il existe d’autres scénarios dans lesquels l’azote et l’oxygène peuvent réagir. Les conditions spécifiques nécessaires varieront en fonction du produit souhaité et de la voie réactionnelle souhaitée.