La réaction entre le pentasulfure d'arsenic (As₂S₅) et l'acide nitrique (HNO₃) est une réaction redox complexe qui produit de l'acide arsénique (H₃AsO₄), du soufre (S) et du dioxyde d'azote (NO₂). Voici comment équilibrer la réaction :

Équation déséquilibrée :

As₂S₅ + HNO₃ → H₃AsO₄ + S + NO₂ + H₂O

Étapes d'équilibrage :

1. Solde comme : Il y a 2 atomes As à gauche et 1 à droite. Multipliez H₃AsO₄ par 2 :

As₂S₅ + HNO₃ → 2H₃AsO₄ + S + NO₂ + H₂O

2. Solde S : Il y a 5 atomes S à gauche et 1 à droite. Multipliez S par 5 :

As₂S₅ + HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + NO₂ + H₂O

3. Solde N : Il y a 1 atome N à gauche et 1 à droite.

4. Solde O : Il y a 3 atomes O à gauche et 13 à droite. Ajustez le coefficient HNO₃ pour équilibrer les atomes O :

As₂S₅ + 10HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂ + H₂O

5. Solde H : Il y a 10 atomes H à gauche et 8 à droite. Ajoutez 2 molécules H₂O sur le côté droit :

As₂S₅ + 10HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂ + 2H₂O

Équation équilibrée :

As₂S₅ + 10HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 5S + 10NO₂ + 2H₂O

Remarque importante : Cette réaction est assez complexe et peut se dérouler en plusieurs étapes. L'équation équilibrée représente la stœchiométrie globale de la réaction.