1. Trouvez la masse molaire de H2SO4 :

* H :1,01 g/mol (x 2 =2,02 g/mol)

* S :32,07 g/mole

* O :16,00 g/mol (x 4 =64,00 g/mol)

* Masse molaire totale =2,02 + 32,07 + 64,00 =98,09 g/mol

2. Convertissez des grammes de H2SO4 en moles :

* Moles =(grammes de soluté) / (masse molaire de soluté)

* Moles =18,0 g / 98,09 g/mol =0,1836 mol

3. Calculez la molarité :

* Molarité (M) =(moles de soluté) / (litres de solution)

* Molarité =0,1836 mol / 2,00 L =0,0918 M

Par conséquent, la molarité de la solution est de 0,0918 M.