Voici pourquoi :
* L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte. Les bases sont des substances capables d'accepter les ions hydrogène (H+). Les bases fortes se dissocient complètement en solution, ce qui signifie qu'elles libèrent tous leurs ions hydroxyde (OH-), rendant la solution très alcaline.
* L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort. Les acides sont des substances qui peuvent donner des ions hydrogène (H+). Les acides forts se dissocient complètement en solution, libérant tous leurs ions hydrogène (H+), rendant la solution très acide.
Ainsi, au lieu de « plus fort », nous devrions utiliser des termes qui reflètent fidèlement leurs propriétés :
* L'hydroxyde de sodium est plus alcalin que l'acide chlorhydrique.
* L'acide chlorhydrique est plus acide que l'hydroxyde de sodium.
Pensez-y de cette façon :
* Les acides et les bases forment un spectre. Ils sont mesurés à l’aide d’une échelle de pH, où 0 est le plus acide et 14 le plus alcalin.
* L'hydroxyde de sodium a un pH élevé, ce qui en fait une base forte.
* L'acide chlorhydrique a un pH faible, ce qui en fait un acide fort.
En fin de compte, l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique peuvent être dangereux s'ils ne sont pas manipulés correctement. Les deux sont corrosifs et peuvent provoquer de graves brûlures.