1. Nom du cation (métal) : Le nom du métal (ion positif) est écrit en premier.
2. Nom de l'anion (non métallique) : Le nom du non-métal (ion négatif) est écrit en deuxième position, mais avec la terminaison changée en "-ide".
Exemples :
* NaCl : Chlorure de sodium (Sodium + Chlore -ide)
* KBr : Bromure de potassium (Potassium + Brome-ide)
* MgO : Oxyde de magnésium (Magnésium + Oxygène-ide)
* CaS : Sulfure de calcium (calcium + soufre-ide)
Remarques importantes :
* Chiffres romains : Si le métal peut former plus d’un ion (comme les métaux de transition), un chiffre romain est utilisé entre parenthèses après le nom du métal pour indiquer sa charge. Par exemple, FeCl₂ est le chlorure de fer (II) et FeCl₃ est le chlorure de fer (III).
* Ions polyatomiques : Les règles s'appliquent toujours si l'un ou les deux ions sont polyatomiques (composés de plusieurs atomes). Par exemple, (NH₄)₂SO₄ est le sulfate d'ammonium (Ammonium + Sulfate).
* Exceptions : Il existe quelques exceptions à la terminaison « -ide », comme l'hydroxyde (OH-), le cyanure (CN-) et le peroxyde (O₂²⁻).
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