Vous demandez l'équation chimique d'une réaction entre le sulfate de fer (II) (FeSO₄) et l'ammoniac (NH₃). Cependant, vous devez préciser quel est le « plus ? représente. Ceci est important car la réaction peut emprunter différentes voies en fonction du réactif supplémentaire et des conditions.

Voici quelques scénarios possibles :

1. Réaction avec l'eau :

* FeSO₄(aq) + 2 NH₃(aq) + 2 H₂O(l) → Fe(OH)₂(s) + (NH₄)₂SO₄(aq)

Cette réaction forme un précipité d'hydroxyde de fer (II) (Fe(OH)₂) et de sulfate d'ammonium ((NH₄)₂SO₄). Il s'agit d'une réaction courante dans les solutions aqueuses où l'ammoniac agit comme une base faible.

2. Réaction avec l'oxygène (air) :

* 4 FeSO₄(aq) + 8 NH₃(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 2 Fe₂O₃(s) + 4 (NH₄)₂SO₄(aq)

En présence d'oxygène (air), le sulfate de fer (II) peut être oxydé en oxyde de fer (III) (Fe₂O₃), formant un précipité brun. Cette réaction produit également du sulfate d'ammonium.

3. Réaction avec un acide fort :

* FeSO₄(aq) + 2 NH₃(aq) + 2 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + (NH₄)₂SO₄(aq)

L'ajout d'un acide fort comme l'acide chlorhydrique (HCl) réagira avec l'ammoniac, formant du chlorure d'ammonium (NH₄Cl) et laissant du chlorure de fer (II) (FeCl₂) en solution.

Pour vous donner une équation chimique précise, merci de préciser quel est le "plus ?" représente.