* Gagner des électrons : Lorsqu’un atome gagne un ou plusieurs électrons, il devient chargé négativement. C’est parce que les électrons portent une charge négative. Un atome qui gagne un électron est appelé un anion. .
* Perdre des électrons : Lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons, il se charge positivement. En effet, l’atome possède désormais plus de protons (particules chargées positivement) que d’électrons. Un atome qui perd un électron est appelé un cation. .
Points clés à retenir :
* Le nombre de protons dans un atome détermine son numéro atomique et l'identité de son élément. Il reste constant même lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons.
* Les électrons sont situés dans les coques externes d'un atome et sont plus facilement gagnés ou perdus.
* Les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une configuration électronique stable, généralement en remplissant leur couche électronique la plus externe.
Exemple :
* Un atome de chlore neutre (Cl) possède 17 protons et 17 électrons. Il peut gagner un électron pour devenir un ion chlorure (Cl-), qui possède 17 protons et 18 électrons, ce qui lui confère une charge négative nette de -1.
* Un atome de sodium neutre (Na) possède 11 protons et 11 électrons. Il peut perdre un électron pour devenir un ion sodium (Na+), qui possède 11 protons et 10 électrons, ce qui lui confère une charge positive nette de +1.
Comprendre les liaisons ioniques :
La tendance des atomes à gagner ou à perdre des électrons pour atteindre la stabilité est à la base de la formation de liaisons ioniques. . Ces liaisons se forment entre des ions de charges opposées (cations et anions) et constituent une force majeure dans la formation de nombreux composés.