L'équation chimique équilibrée
La réaction que vous avez fournie est la suivante :
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Cette équation nous dit :
* 1 mole de MgCl₂ réagit avec 2 moles de KOH
* Cela produit 1 mole de Mg(OH)₂ et 2 moles de KCl
Détermination du réactif limitant
Pour déterminer la quantité de produit fabriquée, nous devons identifier le réactif limitant . C'est le réactif qui s'épuise en premier et limite donc la quantité de produit pouvant se former.
1. Taupes de MgCl₂ : Vous avez mentionné que 3 moles de MgCl₂ sont ajoutées.
2. Taupes de KOH : Vous avez mentionné que 4 moles de KOH sont ajoutées.
3. Rapport molaire : D'après l'équation équilibrée, nous savons qu'1 mole de MgCl₂ réagit avec 2 moles de KOH.
4. Comparaison :
* 3 moles de MgCl₂ nécessiteraient 3 moles * 2 =6 moles de KOH pour réagir complètement.
* Puisque nous n’avons que 4 moles de KOH, KOH est le réactif limitant.
Calcul de la quantité de produit
Puisque KOH est le réactif limitant, nous utilisons sa quantité pour déterminer la quantité de produit formée.
1. Mg(OH)₂ : L'équation équilibrée montre un rapport de 2:1 entre KOH et Mg(OH)₂ (2 moles de KOH produisent 1 mole de Mg(OH)₂).
* Avec 4 moles de KOH, on peut produire 4 moles / 2 =2 moles de Mg(OH)₂.
2. KCl : L'équation équilibrée montre un rapport de 2:2 entre KOH et KCl (2 moles de KOH produisent 2 moles de KCl).
* Avec 4 moles de KOH, on peut produire 4 moles * (2/2) =4 moles de KCl.
En résumé
Dans cette réaction avec 3 moles de MgCl₂ et 4 moles de KOH, KOH est le réactif limitant. Cela signifie que nous pouvons produire :
* 2 moles de Mg(OH)₂
* 4 moles de KCl
