Voici une répartition :

* Cuivre (Cu) est oxydé, ce qui signifie qu'il perd des électrons et passe de son état élémentaire à un état d'oxydation +2 (Cu²⁺).

* Acide nitrique (HNO₃) est réduit, ce qui signifie qu’il gagne des électrons. L'ion nitrate (NO₃⁻) est réduit soit en dioxyde d'azote (NO₂), soit en monoxyde d'azote (NO) selon la concentration d'acide nitrique.

La réaction globale :

* HNO₃ concentré :

Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)

* Diluer HNO₃ :

3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l)

Observations clés :

* Gaz marron : La réaction libère des fumées brunes de dioxyde d'azote (NO₂) lorsque de l'acide nitrique concentré est utilisé, ou du monoxyde d'azote incolore (NO) lorsque de l'acide dilué est utilisé.

* Solution bleue : Le nitrate de cuivre (Cu(NO₃)₂) se dissout dans l'acide, créant une solution bleue.

* Chaleur : La réaction est exothermique et génère de la chaleur.

Pourquoi s'agit-il d'une réaction redox :

La réaction implique le transfert d'électrons du cuivre vers l'acide nitrique. Ce changement des états d’oxydation est la caractéristique déterminante d’une réaction redox.