Voici une répartition :
* Cuivre (Cu) est oxydé, ce qui signifie qu'il perd des électrons et passe de son état élémentaire à un état d'oxydation +2 (Cu²⁺).
* Acide nitrique (HNO₃) est réduit, ce qui signifie qu’il gagne des électrons. L'ion nitrate (NO₃⁻) est réduit soit en dioxyde d'azote (NO₂), soit en monoxyde d'azote (NO) selon la concentration d'acide nitrique.
La réaction globale :
* HNO₃ concentré :
Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
* Diluer HNO₃ :
3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l)
Observations clés :
* Gaz marron : La réaction libère des fumées brunes de dioxyde d'azote (NO₂) lorsque de l'acide nitrique concentré est utilisé, ou du monoxyde d'azote incolore (NO) lorsque de l'acide dilué est utilisé.
* Solution bleue : Le nitrate de cuivre (Cu(NO₃)₂) se dissout dans l'acide, créant une solution bleue.
* Chaleur : La réaction est exothermique et génère de la chaleur.
Pourquoi s'agit-il d'une réaction redox :
La réaction implique le transfert d'électrons du cuivre vers l'acide nitrique. Ce changement des états d’oxydation est la caractéristique déterminante d’une réaction redox.