1. Déterminer la formule chimique de l'oxyde d'aluminium :

* L'aluminium a une charge de +3 (Al³⁺)

* L'oxygène a une charge de -2 (O²⁻)

* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux ions aluminium pour trois ions oxygène.

* La formule chimique est Al₂O₃.

2. Comprendre le rapport molaire :

* La formule Al₂O₃ nous dit que pour 1 mole d'oxyde d'aluminium (Al₂O₃), il y a 3 moles d'ions oxygène (O²⁻).

3. Calculez les moles d'ions O²⁻ :

* Vous avez 0,65 mole d'oxyde d'aluminium (Al₂O₃).

* Multipliez les moles d'Al₂O₃ par le rapport molaire de la formule :0,65 moles d'Al₂O₃ * (3 moles d'O²⁻ / 1 mole d'Al₂O₃) =1,95 moles d'ions O²⁻

Par conséquent, il y a 1,95 mole d'ions O²⁻ dans 0,65 mole d'oxyde d'aluminium.