1. Liaisons covalentes fortes : Les solides du réseau covalent sont maintenus ensemble par un réseau continu de liaisons covalentes fortes. Ces liaisons sont beaucoup plus fortes que les forces intermoléculaires (telles que les liaisons hydrogène, les forces dipôle-dipôle ou de dispersion de Londres) qui maintiennent les molécules de solvant ensemble ou qui pourraient potentiellement se former entre le solide du réseau et le solvant.
2. Manque de polarité : La plupart des réseaux covalents sont composés d'atomes non polaires. Ils n'ont pas de moment dipolaire significatif et ne peuvent pas former d'interactions fortes avec les solvants polaires.
3. Manque de sites « cassables » : Contrairement aux composés ioniques ou aux solides moléculaires, il n’existe pas de sites facilement identifiables dans un réseau covalent où les molécules de solvant pourraient briser la structure. Briser le réseau nécessiterait de rompre les fortes liaisons covalentes.
4. Points de fusion élevés : Les fortes liaisons covalentes de ces solides entraînent des points de fusion extrêmement élevés. Les solvants les plus courants ont des points d’ébullition beaucoup plus bas et ne sont pas capables de fournir suffisamment d’énergie pour briser le réseau et dissoudre le solide.
Exemples :
* Diamant : Réseau covalent d’atomes de carbone, il est insoluble dans tous les solvants connus.
* Quartz (SiO2) : Réseau covalent d’atomes de silicium et d’oxygène, il est essentiellement insoluble dans l’eau ou d’autres solvants courants.
Exceptions :
Si les réseaux covalents sont généralement très insolubles, il existe quelques exceptions :
* Certains réseaux covalents peuvent se dissoudre dans des solvants hautement réactifs : Par exemple, certains réseaux covalents peuvent se dissoudre dans des acides forts, des bases ou des agents oxydants hautement réactifs. Ces solvants peuvent réagir avec le réseau, rompant les liaisons et dissolvant le solide.
* Des interactions spécifiques peuvent se produire : Même si le solvant n'est pas très réactif, certains réseaux covalents peuvent présenter une solubilité limitée dans des solvants spécifiques en raison d'interactions spécifiques, telles qu'une faible liaison hydrogène.
En résumé : La combinaison de fortes liaisons covalentes, du manque de polarité et du manque de sites cassables dans les solides du réseau covalent les rend généralement très insolubles dans les solvants courants. Bien qu’il puisse y avoir des exceptions, ces facteurs rendent leur dissolution dans des solvants courants une tâche très difficile.