Pas exactement. Bien que les solides ioniques aient un arrangement très régulier et répétitif d'ions (qui sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons), ils n'ont pas nécessairement un seul atome à chaque point du réseau. . Voici pourquoi :

* Les composés ioniques sont constitués de cations et d'anions : Un composé ionique est constitué d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions).

* Ions alternés : Pour maintenir la neutralité électrique, ces ions alternent dans le réseau cristallin. Ainsi, à un point donné du réseau, vous pourriez trouver un cation, tandis qu’au point adjacent du réseau, vous trouverez un anion.

* Différentes tailles : Les cations sont généralement plus petits que les anions. Cette différence de taille peut influencer la façon dont ils se regroupent dans le réseau.

Exemple :

Dans NaCl (sel de table), les points du réseau sont occupés par :

* Ions sodium (Na+)

* Ions chlorure (Cl-)

Ils alternent pour créer une structure stable et répétitive.

À retenir : Alors que les solides ioniques ont un agencement précis et répétitif, les points du réseau eux-mêmes sont occupés par différents types d’ions, pas toujours un seul atome.