Loi des gaz parfaits :
La loi des gaz parfaits s’exprime comme suit :
PV =nRT
où :
* P est la pression (en atmosphères)
* V est le volume (en litres)
* n est le nombre de taupes
* R est la constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/mol·K)
* T est la température (en Kelvin)
Résolution du volume :
1. Identifiez les conditions : Vous devez connaître la température et la pression du chlore gazeux. Supposons que le chlore gazeux soit à température et pression standard (STP) :
* T =273,15 K
* P =1 guichet automatique
2. Insérez les valeurs dans l'équation de la loi des gaz parfaits :
(1 atm) * V =(0,25 mol) * (0,0821 L·atm/mol·K) * (273,15 K)
3. Résoudre V :
V =(0,25 mole * 0,0821 L·atm/mol·K * 273,15 K) / 1 atm
V =5,6 L
Par conséquent, 0,25 mole de chlore gazeux à STP occupe un volume de 5,6 litres.
Remarque importante : Si la température et la pression sont différentes de celles du STP, vous devrez utiliser les valeurs appropriées dans l'équation de la loi des gaz parfaits pour calculer le volume.