Qu'est-ce qui est pareil :
* Numéro atomique (nombre de protons) : Les isotopes du même élément ont *toujours* le même nombre de protons. C'est ce qui définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone possèdent 6 protons.
* Propriétés chimiques : Les isotopes d’un même élément ont généralement des propriétés chimiques très similaires. En effet, leurs configurations électroniques (arrangement des électrons) sont les mêmes.
Ce qui est différent :
* Nombre de masse (Nombre de protons + Nombre de neutrons) : Les isotopes diffèrent par le nombre de neutrons dont ils disposent. C'est pourquoi ils ont des masses atomiques différentes. Par exemple, le carbone 12 possède 6 neutrons, tandis que le carbone 14 possède 8 neutrons.
* Propriétés physiques : Les isotopes peuvent avoir des propriétés physiques légèrement différentes, comme le point de fusion ou la densité, en raison de leur masse différente.
En résumé :
Deux atomes sont des isotopes du même élément s'ils ont le même nombre de protons (numéro atomique) mais un nombre différent de neutrons (nombre de masse) .
