* La modification des indices modifie la formule chimique du composé. Cela signifie que vous ne représentez plus la même substance. Par exemple, changer H₂O en H₂O₂ transforme l’eau en peroxyde d’hydrogène, un composé complètement différent avec des propriétés différentes.
* Les indices indiquent le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule. Les modifier modifie la composition de la molécule, pas seulement le nombre de molécules.
* Équilibrer les équations consiste à conserver la masse et les atomes. Vous devez vous assurer que le même nombre d’atomes de chaque élément apparaît des deux côtés de l’équation, mais sans altérer l’identité des réactifs et des produits.
Au lieu de modifier les indices, nous utilisons des coefficients. Ces chiffres sont placés devant les formules chimiques et indiquent le nombre de molécules ou d'unités de formule impliquées dans la réaction. En ajustant les coefficients, nous pouvons garantir le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de l’équation sans changer les formules chimiques.
Exemple :
Équation déséquilibrée : H₂ + O₂ → H₂O
Équation équilibrée : 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Ici, nous avons utilisé les coefficients « 2 » devant H₂ et H₂O pour équilibrer l'équation. Nous avons maintenant 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène des deux côtés de l’équation, conservant les formules chimiques de l’hydrogène, de l’oxygène et de l’eau.