Sels :
* Chlorure de sodium (NaCl) : Se dissout en Na+ (ions sodium) et Cl- (ions chlorure).
* Nitrate de potassium (KNO3) : Se dissout en K+ (ions potassium) et NO3- (ions nitrate).
* Carbonate de calcium (CaCO3) : Se dissout légèrement pour former du Ca2+ (ions calcium) et du CO32- (ions carbonate).
Acides (autres que les acides forts comme HCl, HNO3, H2SO4) :
* Acide acétique (CH3COOH) : S'ionise partiellement pour former H+ (ions hydronium) et CH3COO- (ions acétate).
* Acide carbonique (H2CO3) : S'ionise pour former H+ (ions hydronium) et HCO3- (ions bicarbonate).
Bases (autres que les bases fortes comme NaOH, KOH) :
* Ammoniac (NH3) : Réagit avec l'eau pour former NH4+ (ions ammonium) et OH- (ions hydroxyde).
Autres composés ioniques :
* Sulfate de magnésium (MgSO4) : Se dissout en Mg2+ (ions magnésium) et SO42- (ions sulfate).
* Chlorure de cuivre(II) (CuCl2) : Se dissout en Cu2+ (ions cuivre(II)) et Cl- (ions chlorure).
Remarque importante : Le degré d'ionisation dépend de la substance spécifique et de sa concentration. Certaines substances sont des électrolytes puissants et s’ionisent complètement dans l’eau, tandis que d’autres sont des électrolytes faibles et ne s’ionisent que partiellement.