Voici pourquoi :
* Le chlore est un halogène : Les halogènes appartiennent au groupe 17 du tableau périodique et sont hautement électronégatifs. Cela signifie qu'ils ont tendance à gagner des électrons pour obtenir un octet stable.
* Gagner un électron : Lorsque le chlore gagne un électron, il atteint une charge de -1, son indice d'oxydation est donc de -1.
* Exemples : Dans des composés comme le NaCl (chlorure de sodium) et le HCl (acide chlorhydrique), le chlore a un indice d'oxydation de -1.
Cependant, il est important de noter que le chlore peut présenter d'autres indices d'oxydation en fonction du composé dans lequel il se trouve. Par exemple :
* +1 en HOCl (acide hypochloreux)
* +3 en HClO2 (acide chloreux)
* +5 en HClO3 (acide chlorique)
* +7 en HClO4 (acide perchlorique)
* 0 en Cl2 (chlore gazeux)
