Voici l’équation chimique équilibrée de la réaction :
2 Na(s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H₂(g)
Explication :
* Le sodium (Na) est un métal alcalin très réactif.
* L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort.
* Lorsque le sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, les atomes de sodium perdent des électrons pour devenir des ions sodium chargés positivement (Na⁺).
* Les ions hydrogène (H⁺) de l’acide gagnent des électrons pour former de l’hydrogène gazeux (H₂).
* La solution obtenue contient du chlorure de sodium (NaCl), également appelé sel de table.
Observations :
* La réaction s'accompagne d'un dégagement de chaleur (exothermique).
* Des bulles d'hydrogène gazeux sont observées.
* La solution peut devenir tiède, voire brûlante.
Attention : Cette réaction est très exothermique et peut être dangereuse. Elle ne doit être effectuée qu’avec des précautions de sécurité appropriées et dans un environnement contrôlé.
