* Les composés moléculaires sont formés par des non-métaux. Les non-métaux partagent des électrons pour former des liaisons covalentes, ce qui signifie qu'ils ne gagnent ni ne perdent d'électrons pour former des ions avec des charges positives ou négatives.
* Aucun ion n'est présent. Puisqu’il n’y a pas d’ions, il n’y a aucune charge à équilibrer.
* La formule reflète le rapport des atomes. Les indices de la formule indiquent simplement le rapport de chaque élément de la molécule.
Exemple :
* Eau (H₂O) a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. La formule n'implique pas d'équilibrer les charges car les atomes d'hydrogène et d'oxygène partagent des électrons pour former des liaisons covalentes.
En revanche :
* Composés ioniques sont formés de métaux et de non-métaux, qui forment des ions avec des charges positives et négatives. Ces charges *doivent* être équilibrées pour créer un composé neutre.
Exemple :
* Chlorure de sodium (NaCl) a un ion sodium (Na⁺) et un ion chlorure (Cl⁻). La formule reflète l’équilibrage de la charge +1 de sodium et de la charge -1 de chlorure.
