1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée :
2KClO4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2HClO4 (aq)
2. Identifiez les composés solubles et insolubles :
Tous les composés de cette réaction sont solubles dans l’eau.
3. Écrivez l'équation ionique complète :
2K⁺ (aq) + 2ClO₄⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → 2K⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2ClO₄⁻ (aq)
4. Annuler les ions spectateurs :
Notez que les ions potassium (K⁺) et les ions perchlorate (ClO₄⁻) apparaissent des deux côtés de l'équation. Ce sont des ions spectateurs, ce qui signifie qu’ils ne participent pas à la réaction réelle. Annulez-les.
5. L'équation ionique nette est :
2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Remarque importante : L'équation ionique nette montre qu'aucune réaction réelle ne se produit entre le perchlorate de potassium et l'acide sulfurique. Les réactifs et les produits sont simplement des ions dissous en solution.
