* Lien covalent : Le carbone et l'oxygène partagent des électrons pour former la liaison. Ce partage aboutit à une configuration stable pour les deux atomes.

* Polar : L'oxygène est plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que l’oxygène attire plus fortement les électrons partagés, créant une légère charge négative (δ-) près des atomes d’oxygène et une légère charge positive (δ+) près de l’atome de carbone. Cette répartition inégale de la charge rend la liaison polaire.

Remarque importante : Alors que les liaisons C-O individuelles sont polaires, la molécule dans son ensemble est linéaire et symétrique . Cela signifie que les polarités des liaisons individuelles s'annulent, ce qui donne une molécule non polaire. .