1. Convertir la pression en atmosphères :
* 1 guichet automatique =760 torrs
* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm
2. Convertir la température en Kelvin :
* K =°C + 273,15
* 25,0 °C + 273,15 =298,15 K
3. Utilisez la loi des gaz parfaits :
La loi des gaz parfaits concerne la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (n), la constante des gaz parfaits (R) et la température (T) :
* PV =nRT
Pour trouver la densité (ρ), nous devons réorganiser l'équation pour résoudre la masse (m) sur le volume (V) :
* ρ =m/V
Nous pouvons relier la masse aux taupes en utilisant la masse molaire (M) du chlore gazeux (Cl₂) :
* m =nM
Maintenant, substituons ces relations dans la loi des gaz parfaits :
* P(V) =(m/M)RT
* PV =(ρV)RT / M
* ρ =(PM) / (RT)
4. Branchez les valeurs et calculez :
* P =0,987 guichet automatique
* M =70,90 g/mol (masse molaire de Cl₂)
* R =0,0821 L·atm/mol·K
* T =298,15 K
ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)
ρ ≈ 2,85 g/L
Par conséquent, la densité du chlore gazeux à 7,50 x 10² torr et 25,0 °C est d'environ 2,85 g/L.
