1. Déterminez le nombre total d'électrons de valence :
* Le carbone (C) possède 4 électrons de valence.
* L'hydrogène (H) a chacun 1 électron de valence (2 au total).
* Le brome (Br) possède chacun 7 électrons de valence (14 au total).
Total des électrons de valence =4 + 2 + 14 =20
2. Déterminez l'atome central :
* Le carbone est l'atome le moins électronégatif, ce sera donc l'atome central.
3. Dessinez une liaison simple entre l'atome central et les atomes environnants :
* Reliez l'atome de carbone aux deux atomes d'hydrogène et aux deux atomes de brome par des liaisons simples.
4. Complétez les octets des atomes environnants :
* Chaque atome d'hydrogène a besoin de 2 électrons pour compléter son duo.
* Chaque atome de brome a besoin de 8 électrons pour compléter son octet.
5. Complétez l'octet de l'atome central (si nécessaire) :
* Le carbone possède 4 électrons provenant des liaisons simples. Il lui faut 4 électrons supplémentaires pour compléter son octet.
6. Ajoutez des paires isolées aux atomes environnants :
* Chaque atome de brome possède 3 paires isolées (6 électrons) pour compléter son octet.
Structure de Lewis :
```
H
|
H-C-Br
|
Br
```
Electrons non liants :
* Chaque atome de brome possède 6 électrons non liants (3 paires isolées).
* Il y a deux atomes de brome, donc il y a un total de 12 électrons non liants.
Par conséquent, il y a 12 électrons non liants dans CH2Br2.
