Voici pourquoi :
* Hydrolyse : Lorsque le bisulfite de sodium se dissout dans l'eau, il subit une hydrolyse, formant des ions bisulfite (HSO₃⁻) et des ions sodium (Na⁺). Les ions bisulfite peuvent donner un proton (H⁺) à l'eau, rendant la solution acide :
```
HSO₃⁻ + H₂O ⇌ SO₃²⁻ + H₃O⁺
```
* Équilibre : L'équilibre se situe à droite, ce qui signifie que davantage d'ions bisulfite donnent des protons, augmentant la concentration d'ions hydronium (H₃O⁺) et abaissant le pH.
Remarques importantes :
* Concentration : Le pH exact d'une solution de bisulfite de sodium dépend de sa concentration. Une solution plus concentrée sera plus acide.
* Température : La température affecte également le pH. Une température plus élevée favorisera la production de H₃O⁺, rendant la solution plus acide.
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