* Différence d'électronégativité : L'étain (Sn) a une électronégativité de 1,96, tandis que l'oxygène (O) a une électronégativité de 3,44. La différence d’électronégativité est grande (1,48), ce qui indique que l’oxygène attire fortement les électrons partagés dans la liaison. Il en résulte que l’oxygène acquiert une charge partielle négative et que l’étain acquiert une charge partiellement positive.
* Métal et non-métal : L'étain est un métal et l'oxygène est un non-métal. Les liaisons métal-non-métal sont généralement ioniques.
* Structure cristalline : SnO₂ a une structure cristalline similaire à celle du rutile (TiO₂), dans laquelle les ions étain sont entourés d'ions oxygène dans un arrangement tétraédrique. Cette structure est compatible avec la liaison ionique.
En résumé : La grande différence d'électronégativité, la présence d'un métal et d'un non-métal et la structure cristalline indiquent que SnO₂ est un composé ionique.