* Les acides donnent des ions H+ : Les acides sont des substances qui libèrent des ions hydrogène (H+) en solution.

* L'eau s'auto-ionise : Les molécules d'eau peuvent réagir entre elles pour former des ions hydronium (H3O+) et des ions hydroxyde (OH-) :

* 2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)

* Principe du Chatelier : L'ajout d'acide (H+) déplace l'équilibre de cette réaction vers la gauche , favorisant la formation de molécules d'eau et consommant des ions hydroxyde (OH-) .

En résumé :

* L'augmentation de la concentration en ions hydrogène (ajout d'un acide) réduit la concentration en ions hydroxyde.

* Ceci est une conséquence directe de l'auto-ionisation de l'eau et du principe de Le Chatelier.

Remarque : La relation entre la concentration en ions hydrogène ([H+]) et la concentration en ions hydroxyde ([OH-]) est définie par le produit ionique de l'eau (Kw) :

* Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 à 25°C

* À mesure que [H+] augmente, [OH-] doit diminuer pour maintenir une valeur Kw constante.