La réaction :
Le magnésium (Mg) est un métal réactif et l'acide sulfurique dilué (H₂SO₄) est un acide. Lorsqu'ils réagissent, une seule réaction de déplacement se produit :
* Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g)
Explication :
* Magnésium (Mg) : Le magnésium est un métal plus réactif que l'hydrogène. Cela signifie qu'il peut déplacer l'hydrogène de son composé (l'acide sulfurique).
* Acide sulfurique (H₂SO₄) : L'acide sulfurique fournit des ions hydrogène (H+) en solution.
* Sulfate de magnésium (MgSO₄) : Le magnésium réagit avec les ions sulfate (SO₄²⁻) pour former du sulfate de magnésium, qui se dissout dans l'eau.
* Hydrogène gazeux (H₂) : Les atomes d’hydrogène déplacés se combinent pour former de l’hydrogène gazeux, qui est libéré sous forme de bulles.
Preuve de la réaction :
Vous observerez ce qui suit :
* Bulles : De l'hydrogène gazeux sera libéré, provoquant des bulles dans la solution.
* Chaleur : La réaction est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de la chaleur et que la solution se réchauffe.
* Dissolution du magnésium : Le magnésium métallique disparaîtra progressivement au fur et à mesure de sa réaction.
Remarque importante : La réaction entre le magnésium et l’acide sulfurique dilué est une réaction vigoureuse, produisant une quantité notable d’hydrogène gazeux.
