Voici l'équation chimique équilibrée :
2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Explication :
* Ammoniac (NH₃) est une base faible, ce qui signifie qu'elle accepte les protons (H⁺).
* Acide sulfurique (H₂SO₄) est un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement des protons (H⁺).
Lorsque l'ammoniac et l'acide sulfurique réagissent, les molécules d'ammoniac acceptent les protons de l'acide sulfurique, formant des ions ammonium (NH₄⁺). Ce processus laisse des ions sulfate (SO₄²⁻), qui se combinent avec les ions ammonium pour former du sulfate d'ammonium ((NH₄)₂SO₄).
Points clés :
* La réaction est hautement exothermique et libère de la chaleur.
* Le sulfate d'ammonium est un sel couramment utilisé comme engrais.
* La réaction est réversible, mais l'équilibre se situe très à droite, favorisant la formation de sulfate d'ammonium.
Cette réaction est un exemple classique de la chimie acide-base, démontrant la neutralisation d'un acide par une base.
