* Chaleur absorbée par le système : Positif (+)
* Chaleur dégagée par le système : Négatif (-)
Voici une répartition :
Système : Le système fait référence à la partie spécifique de l'univers que vous étudiez, comme une réaction chimique.
Environnement : L’environnement est tout le reste en dehors du système.
Flux de chaleur : La chaleur peut circuler entre le système et son environnement.
Réaction endothermique : Une réaction qui absorbe chaleur de l'environnement. Le système gagne de l'énergie et le changement d'enthalpie (ΔH) est positif .
Réaction exothermique : Une réaction qui libère chaleur à l'environnement. Le système perd de l'énergie et le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif .
Exemples :
* Fonte de la glace : La glace absorbe la chaleur de l’environnement pour devenir de l’eau liquide. Il s'agit d'un processus endothermique, ΔH> 0.
* Brûler du carburant : Le combustible qui brûle libère de la chaleur dans l’environnement. Il s'agit d'un processus exothermique, ΔH <0.
Remarque importante : Cette convention est largement acceptée en chimie, mais il est crucial de vérifier le contexte spécifique de tout calcul thermochimique pour confirmer la convention utilisée.
