Comprendre les chiffres d'oxydation
* Indices d'oxydation sont un moyen de suivre les électrons dans une molécule ou un ion. Ils représentent la charge hypothétique qu’aurait un atome si toutes les liaisons étaient ioniques.
* Règles d'attribution des numéros d'oxydation :
* Le nombre d'oxydation d'un élément sous sa forme élémentaire est 0.
* Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à sa charge.
* L'indice d'oxydation de l'oxygène dans la plupart des composés est de -2 (sauf dans les peroxydes, où il est de -1).
* L'indice d'oxydation de l'hydrogène dans la plupart des composés est de +1 (sauf dans les hydrures métalliques, où il est de -1).
* La somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre est 0.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
Application des règles à l'hydrazine (N₂H₄) :
1. Indice d'oxydation de l'hydrogène : Dans l'hydrazine, l'hydrogène est lié à l'azote, son indice d'oxydation est donc +1.
2. Soit x le nombre d'oxydation de l'azote : Puisqu’il y a deux atomes d’azote dans l’hydrazine, le nombre total d’oxydation de l’azote est de 2x.
3. Somme des nombres d'oxydation : La somme des nombres d'oxydation dans l'hydrazine doit être égale à zéro :2x + 4(+1) =0
4. Résoudre x : 2x + 4 =0 => 2x =-4 => x =-2
Par conséquent, le nombre d'oxydation de l'azote dans l'hydrazine est de -2.
