* La réaction : Les pièces de monnaie recouvertes de cuivre sont principalement constituées de zinc avec une fine couche de cuivre. Lorsque vous les combinez avec une solution de chlorure de zinc, une réaction chimique se produit :
* Le cuivre (Cu) est plus réactif que le zinc (Zn). Cela signifie que le cuivre est plus susceptible de perdre des électrons et de s’oxyder.
* Le chlorure de zinc (ZnCl2) fournit des ions zinc (Zn2+) en solution.
* Les ions zinc réagissent avec le revêtement de cuivre de la pièce de monnaie. Les ions zinc captent les électrons du cuivre, provoquant la dissolution du cuivre en solution.
* Le zinc du sou réagit ensuite avec le chlorure de zinc, remplaçant le cuivre. Cela forme une fine couche de cuivre sur le sou en zinc.
* Le résultat : La couche de cuivre de la pièce de monnaie se dissout, laissant un noyau de zinc gris terne. La solution devient bleu-vert en raison de la formation d’ions cuivre.
En bref, la combinaison de pièces de monnaie recouvertes de cuivre et de chlorure de zinc crée une réaction chimique au cours de laquelle le cuivre est oxydé et se dissout, laissant un noyau de zinc.
Remarque de sécurité : Cette expérience doit être menée en respectant les précautions de sécurité appropriées, notamment le port de gants et de lunettes de protection.