* Ammonium (NH₄⁺) n'est pas un acide en soi. C'est un cation , ce qui signifie qu'il a une charge positive. Cependant, il peut agir comme un acide faible en solution. En effet, il peut donner un proton (H⁺) aux molécules d'eau :
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
* Hydroxyde (OH⁻) n'est pas une base en soi, c'est un anion , ce qui signifie qu'il a une charge négative. Cependant, c'est une base solide en solution. Il accepte directement les protons (H⁺) des molécules d'eau :
OH⁻ + H₂O ⇌ H₂O + OH⁻
Points clés :
* Acides faire un don de protons (H⁺).
* Bases accepter les protons (H⁺).
* Cations sont des ions chargés positivement.
* Anions sont des ions chargés négativement.
Ainsi, même si l’ammonium et l’hydroxyde ne sont pas des acides ni des bases en eux-mêmes, ils peuvent agir comme tels en solution.
