* Configuration électronique : Les métaux du groupe 1 ont un électron de valence, qu’ils perdent facilement pour former un cation +1. Les métaux du groupe 13 ont trois électrons de valence. Bien qu’ils puissent perdre ces électrons pour former un cation +3, il faut plus d’énergie pour éliminer trois électrons que un.
* Énergie d'ionisation : L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Les métaux du groupe 13 ont des énergies d'ionisation plus élevées que les métaux du groupe 1, ce qui les rend moins susceptibles de perdre des électrons.
* Caractère métallique : À mesure que vous parcourez une période du tableau périodique, le caractère métallique diminue. Cela signifie que les métaux du groupe 13 sont moins métalliques et donc moins réactifs que les métaux du groupe 1.
En résumé, la réactivité des métaux dans le tableau périodique diminue à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite sur une période (en raison de l'augmentation de l'énergie d'ionisation et de la diminution du caractère métallique).