* Messe : La masse totale des réactifs (H₂ et Cl₂) est égale à la masse totale du produit (HCl). Cela est dû à la loi de conservation de la masse, qui stipule que la masse ne peut être créée ou détruite lors d’une réaction chimique.
* Atomes : Le nombre d’atomes d’hydrogène et de chlore du côté réactif (2 atomes d’hydrogène et 2 atomes de chlore) est égal au nombre d’atomes d’hydrogène et de chlore du côté produit (2 atomes d’hydrogène et 2 atomes de chlore). Cela est dû à la loi de conservation des atomes, qui stipule que les atomes ne sont ni créés ni détruits lors d’une réaction chimique.
* Énergie : Bien que la réaction libère de l'énergie (elle est exothermique), l'énergie totale du système reste constante. Cela est dû à la loi de conservation de l’énergie, qui stipule que l’énergie ne peut être ni créée ni détruite, mais seulement transformée d’une forme à une autre.
Il est important de noter que même si la réaction globale conserve ces quantités, les formes spécifiques d'énergie et la disposition des atomes peuvent changer.