Les liaisons ioniques se forment lorsqu'un atome métallique perd un ou plusieurs électrons pour devenir un cation chargé positivement, et qu'un atome non métallique gagne ces électrons pour devenir un anion chargé négativement. Les ions de charges opposées sont ensuite attirés les uns vers les autres par des forces électrostatiques, formant une forte liaison ionique.
Voici une répartition :
* Métaux ont tendance à avoir de faibles énergies d'ionisation, ce qui signifie qu'ils perdent facilement des électrons pour former des ions positifs (cations).
* Non-métaux ont tendance à avoir des affinités électroniques élevées, ce qui signifie qu’ils gagnent facilement des électrons pour former des ions négatifs (anions).
* L'attraction entre les ions de charges opposées est appelée une force électrostatique. , qui est très fort et entraîne la formation d’un composé ionique stable.
Exemple :
Le sodium (Na), un métal, perd facilement un électron pour devenir Na⁺. Le chlore (Cl), un non-métal, gagne facilement un électron pour devenir Cl⁻. Les ions Na⁺ et Cl⁻ de charges opposées s'attirent par des forces électrostatiques, formant le composé ionique chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.