Voici pourquoi :
* Configuration électronique de Sulphur : Le soufre a 16 électrons, avec la configuration électronique de [Ne] 3s² 3p⁴.
* Règle d'octet : Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une coque externe stable de 8 électrons (règle de l'octet).
* Objectif de Sulphur : Le soufre a besoin de deux électrons supplémentaires pour remplir sa sous-couche 3p et atteindre une configuration d'octet stable comme le gaz noble Argon.
Par conséquent, le soufre gagne deux électrons pour former un ion sulfure (S²⁻).
