Voici pourquoi :

* Électronégativité : Le phosphore et le soufre sont tous deux des non-métaux et leurs valeurs d’électronégativité sont relativement proches. Cela signifie qu’ils ont des tendances similaires à attirer les électrons.

* Partage d'électrons : Au lieu qu’un atome prenne complètement un électron à l’autre (liaison ionique), ils partagent des électrons pour obtenir une configuration de coque externe stable.

Exemples :

* Trisulfure de phosphore (P₂S₃) : Un composé courant utilisé dans les matchs.

* Pentasulfure de phosphore (P₂S₅) : Utilisé dans la production de lubrifiants et d’autres produits chimiques industriels.

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