1. Bond covalents:
* dans la molécule: Chaque atome d'hydrogène partage son électron unique avec l'atome d'oxygène, formant une seule liaison covalente. Ce partage d'électrons crée une molécule stable.
* polarité: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus fortement les électrons partagés. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et une charge positive partielle (Δ +) sur chaque atome d'hydrogène. Cela rend la molécule d'eau polaire.
2. Forces intermoléculaires:
* liaisons hydrogène: La forte polarité de la molécule d'eau entraîne une liaison hydrogène. Les atomes d'hydrogène partiellement positifs sur une molécule d'eau sont attirés par l'atome d'oxygène partiellement négatif sur une autre molécule d'eau. Ces liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires relativement fortes, responsables de nombreuses propriétés uniques de l'eau.
* Van der Waals Forces: Bien que plus faibles que les liaisons hydrogène, ces forces temporaires et fluctuantes jouent également un rôle dans les interactions entre les molécules d'eau.
Résumé:
* La molécule d'eau est maintenue ensemble par liaisons covalentes entre l'oxygène et les atomes d'hydrogène.
* La nature polaire de la molécule d'eau entraîne la liaison hydrogène Entre les molécules, faire de l'eau une substance hautement cohésive et polyvalente.
Conséquences de ce lien:
* point d'ébullition élevé: Les liaisons hydrogène nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, conduisant au point d'ébullition relativement élevé de l'eau.
* bon solvant: La polarité de l'eau lui permet de dissoudre de nombreuses substances polaires, ce qui lui gagne le titre de "solvant universel".
* Tension de surface: Les fortes liaisons hydrogène créent une tension de surface, permettant à l'eau de former des gouttelettes.
Cette combinaison de liaison covalente et de forces intermoléculaires fortes fait de l'eau une molécule unique et essentielle pour la vie sur Terre.
