1. L'oxygène est plus électronégatif: L'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène. Cela signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons partagés dans les liaisons covalentes.

2. Distribution d'électrons: En conséquence, les électrons partagés passent plus de temps plus près de l'atome d'oxygène, ce qui lui donne une charge légèrement négative (Δ-).

3. L'hydrogène devient partiellement positif: Les atomes d'hydrogène, ayant perdu une certaine densité électronique, deviennent légèrement positifs (Δ +).

4. forme moléculaire courbée: La molécule d'eau a une forme pliée, avec les deux atomes d'hydrogène à un angle d'environ 104,5 degrés. Cette forme améliore encore la polarité en séparant les charges positives et négatives.

La combinaison de ces facteurs crée un moment dipolaire Dans la molécule d'eau, où une extrémité est légèrement négative et l'autre extrémité est légèrement positive. Cette polarité est responsable de nombreuses propriétés uniques de l'eau, notamment:

* forte liaison hydrogène: Les molécules d'eau s'attirent mutuellement par de fortes liaisons hydrogène entre l'atome d'hydrogène partiellement positif d'une molécule et l'atome d'oxygène partiellement négatif d'un autre.

* point d'ébullition élevé: Les fortes liaisons hydrogène nécessitent une énergie importante pour se briser, conduisant au point d'ébullition relativement élevé de l'eau.

* Excellent solvant: La polarité de l'eau lui permet de dissoudre de nombreuses substances ioniques et polaires.

* Tension de surface élevée: Les molécules d'eau à la surface éprouvent une attirance plus forte les unes pour les autres qu'aux molécules d'air, créant une forte tension de surface.