Voici comment cela fonctionne:

* Electrons excités: Lorsque l'énergie est ajoutée à un atome, par exemple, par la chaleur ou l'électricité, les électrons dans l'atome sautent vers des niveaux d'énergie plus élevés. Ceux-ci sont appelés * électrons excités *.

* retour à l'état fondamental: Les électrons excités sont instables et retombent rapidement à leur niveau d'énergie inférieur d'origine.

* Libération d'énergie: Lorsqu'un électron retombe, il libère l'énergie qu'elle a gagnée comme lumière. La couleur de la lumière dépend de la quantité spécifique d'énergie libérée.

* Couleurs différentes, différentes énergies: Différents éléments et composés ont des arrangements de niveau d'énergie différents. Cela signifie que la quantité d'énergie libérée lorsque les électrons retombent varient, ce qui entraîne différentes couleurs de lumière.

Exemples:

* feux d'artifice: Les feux d'artifice contiennent des sels métalliques, comme le strontium (rouge), le cuivre (bleu) et le baryum (vert). Lorsqu'elles sont chauffées, les atomes métalliques deviennent excités et à mesure que leurs électrons reviennent à leur état fondamental, ils émettent la lumière de la couleur caractéristique.

* néons: Le gaz néon émet un feu rouge lorsque l'électricité le passe. En effet, les électrons excités dans les atomes de néon libèrent le feu rouge alors qu'ils retombent à leur état fondamental.

* lumières fluorescentes: Les ampoules fluorescentes contiennent de la vapeur de mercure. Lorsque l'électricité passe par la vapeur, les atomes de mercure deviennent excités. Ils libèrent une lumière ultraviolette (UV), qui frappe ensuite un revêtement à l'intérieur de l'ampoule, ce qui la faisait émettre une lumière visible.

En résumé, les électrons sont les principaux acteurs de la production de lumière colorée. Leurs transitions entre les niveaux d'énergie déterminent la couleur de la lumière émise.