* Un atome (le métal) perd un ou plusieurs électrons pour devenir un ion chargé positivement (cation).

* L'autre atome (le non-métal) gagne ces électrons pour devenir un ion chargé négativement (anion).

* L'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée les maintient ensemble dans un lien fort.

Voici une ventilation:

1. électronégativité: Les liaisons ioniques se forment généralement entre les éléments avec des électronégativités significativement différentes. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons. Les métaux ont une faible électronégativité, tandis que les non-métaux ont une électronégativité élevée.

2. Transfert d'électrons: L'atome avec une électronégativité plus faible (le métal) perd des électrons à l'atome avec une électronégativité plus élevée (le non-métal). Ce transfert d'électrons crée des ions avec des charges opposées.

3. Attraction électrostatique: Les charges opposées des ions s'attirent, formant une forte force électrostatique qui les maintient ensemble dans une structure en réseau cristallin.

Exemple:

Le sodium (NA) a un électron de valence et une faible électronégativité. Le chlore (CL) a sept électrons de valence et une électronégativité élevée.

* Le sodium perd son électron de valence pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na +).

* Le chlore gagne l'électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-).

* Les ions de chargés opposés s'attirent, formant une liaison ionique et créant du chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table.

Points clés:

* Les liaisons ioniques se forment généralement entre les métaux et les non-métaux.

* Ils résultent du transfert d'électrons, et non du partage.

* Les ions résultants ont des charges opposées et sont fortement attirés les uns par les autres.

* Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition élevés en raison des forces électrostatiques fortes.

* Ils sont généralement durs et cassants.